合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.
问题描述：
合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.
在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,
经过t1分钟后达到平衡
测定反应热为△H1
同样情况下,若取2molN2和6molH2放在同一密闭容器中反应,
经过t2分钟后达平衡,
测定反应热为△H2
.问：t1,t2的大小关系.H1,H2,H的大小关系、
答案是△H＜△H2＜△H1 △H1＞△H2我明白,但请问为什么△H2会大于△H1,△H2至少要放-92.2×2的热吧,这不是比△H1要小吗.
打错了，是
△H＜△H2＜△H1 △H1＞△H2我明白，但请问为什么△H2会大于△H，△H2至少要放-92.2×2的热吧，这不是比△H要小吗。
答
因为△H是1molN2与3molH2完全反应,释放的热量.△H1与△H2都没有达到这个量.△H2至少要放-92.2×2=-184.4的热吧，这不是比△H1要小吗可以这样想，反应2在2倍体积的容器中进行反应，达到平衡时，转化率与反应1相同，所用的时间与反应1相同，放出的热量是反应1的2倍，然后，将容器压缩，平衡向正向移动，转化率增大，放出的热量增大。在相同体积的容器中发生反应，反应2中物质的浓度比反应1的大，反应速率大，达到平衡时所用时间少。非常感谢！时间问题我懂，还有刚才不小心打错了。是△H2至少要放-92.2×2=-184.4的热吧，这不是比△H要小吗我是不明白△H2和△H的关系因为一般情况下合成氨的转化率比较低，也就是13%-14%左右，即使增加压力也不能达到50%。所以，△H