纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域．工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如下：已知有关物质重要反应的化学方程式如下：①NaCl+NH3+H2O+CO2  △  . NaHCO3↓+NH4Cl②2NaHCO3  △  . Na2CO3+H2O+CO2↑③2NH4Cl+X  △  . 2NH3↑+CaCl2+2H2O④NH4Cl═NH3↑+HCl↑根据以上信息回答下列问题．（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是______；溶液中多余的纯碱可以加______试剂来除去．（2）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出．试分析该流程需要加压条件的原因是：______．（3）在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，

（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分开的操作，所以除去液体混合物中的不溶性杂质用过滤的方法；碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，用盐酸除去多余的碳酸钠不会产生新杂质．
（2）二氧化碳能溶于水，但溶解性较差，气体的溶解度随压强的增大而增大，为了促进更多二氧化碳溶解，使反应更充分，所以需加压条件．
（3）铵盐与碱性物质反应生成氨气，在氯化铵溶液中加入物质X产生了可循环使用的氨气，定是加入的碱性物质，最廉价的碱是熟石灰，所以加入的物质是熟石灰；氯化钠溶液和氯化铵溶液中都含氯离子，在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体可降低氯化铵的溶解度，使氯化铵晶体单独析出．
（4）不直接蒸发结晶析出氯化铵固体，是因氯化铵受热易分解．
故答案为：（1）过滤；盐酸；
（2）促进更多二氧化碳溶解，使反应更充分；
（3）Ca（OH）₂；溶解度；
（4）因氯化铵受热易分解．
答案解析：（1）根据过滤的原理回答前一空；根据碳酸钠的化学性质和除杂的原理回答后一空．
（2）根据气体的溶解度随压强的增大而增大回答．
（3）根据铵盐与碱性物质反应生成氨气的性质回答前一空；根据氯化钠溶液和氯化铵溶液中都含氯离子，氯化钠是制纯碱的原料回答．
（4）根据氯化铵的化学性质回答．
考试点：过滤的原理、方法及其应用；物质除杂或净化的探究；纯碱的制取．
知识点：化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，二氧化碳和氨气通入的顺序及原因，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系．