在一个真空固定体积的密闭容器内,充入10molN2和30molH2,发生合成氨反应:N2+3H2⇌2NH3,在一定温度下达到平衡,H2的转化率为25%.若在同一容器中充入NH3,欲达到平衡时的各成份的百分含量与

问题描述:

在一个真空固定体积的密闭容器内,充入10molN2和30molH2,发生合成氨反应:N2+3H2⇌2NH3,在一定温度下达到平衡,H2的转化率为25%.若在同一容器中充入NH3,欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同,则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是(  )
A. 15mol  25%
B. 20mol  50%
C. 20mol  75%
D. 40mol   80%

恒温恒容下,若开始只充入NH3,欲达到平衡时的各成份的百分含量与原平衡时相同,二者为等效平衡,由于反应前后气体的化学计量数之和不相等,故平衡时对应组分的物质的量相等,需要氨气的物质的量=10mol×2=20mol,原平衡中参加反应氢气为30mol×25%=7.5mol,由方程式可知平衡时氨气的物质的量=7.5mol×

2
3
=5mol,故若开始只充入NH3,氨气的转化率=
20mol−5mol
20mol
×100%=75%,
故选C.