298K时合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3
问题描述：
298K时合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3
合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,经过t1分钟后达到平衡,测定反应热为△H1;同样情况下,若取2molN2和6molH2放在同一密闭容器中反应,经过t2分钟后达平衡,测定反应热为△H2.问：t1,t2的大小关系.H1,H2,H的大小关系
答
△H＜△H2＜△H1
T1>T2 这个是答案~是，怎么做因为△H是1molN2与3molH2完全反应，释放的热量。△H1与△H2都没有达到这个量。可以这样想，反应2在2倍体积的容器中进行反应，达到平衡时，转化率与反应1相同，所用的时间与反应1相同，放出的热量是反应1的2倍，然后，将容器压缩，平衡向正向移动，转化率增大，放出的热量增大。在相同体积的容器中发生反应，反应2中物质的浓度比反应1的大，反应速率大，达到平衡时所用时间少。因为一般情况下合成氨的转化率比较低，也就是13%-14%左右，即使增加压力也不能达到50%。所以，△H