向100mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入1.5mol/L的KOH溶液,要得到3.12g氢氧化铝白色沉淀时需要KOH溶液的体积
问题描述：
向100mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入1.5mol/L的KOH溶液,要得到3.12g氢氧化铝白色沉淀时需要KOH溶液的体积
最好涌出守恒法做.
答
个人觉得画张图比较简单,会对应两个点,算一下就好了!那可以帮我解答一下吗1、硫酸铝过量时，Al2（SO4）3+6KOH=3k2SO4+2Al（OH）3↓ ，沉淀为0.25mol，则kOH物质的量为0.75mol，体积为500ml。2、KOH过量时，硫酸铝完全反应，消耗KOH0.3mol，生成沉淀0.1mol，又因为最终剩下0.25mol沉淀，所以又溶解了0.75mol沉淀，消耗KOH0.75mol，故总共消耗KOH1.05moL，体积为700ml。至于图像嘛，纵轴为沉淀物质的量，横轴为氢氧化钾的物质的量，最高点位硫酸铝恰好完全反应时生成沉淀的物质的量。图像不大好画，不好意思，上面计算也许有错，但思路是这样的！可是答案为80mL或240mL啊不好意思，氢氧化铝的物质的量算错了！是0.04mol，那第一种情况就是80ml；第二种，KOH共消耗0.36除1.5=0.24，是240ml！