Pb+Pbo2+H2SO4=2PBSO4+2H2O
问题描述：
Pb+Pbo2+H2SO4=2PBSO4+2H2O
若铅蓄电池里有0.1mol电子发生转移,这时电池内消耗的硫酸的物质的量至少是?
答
Pb+Pbo2+H2SO4=2PBSO4+2H2O----2e 1mol2molx=0.05mol0.1mol电池内消耗的硫酸的物质的量至少是0.05mol...答案是0.1mola啊……下楼说得不是对吧。转移的电子数目=失去的电子=得到的电子，而不是得到的电子+失去的电子，不要迷恋答案，有的是错的。