铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，电池放电时时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列对电池放电时的分析正确的是（　　） A.Pb为正极被氧化 B.电子从PbO2流向外电路 C.SO42-

分类: 作业答案 • 2022-01-09 21:46:41

问题描述：

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为H₂SO₄，电池放电时时的反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，下列对电池放电时的分析正确的是（　　）
A. Pb为正极被氧化
B. 电子从PbO₂流向外电路
C. SO₄^2-向PbO₂处移动
D. 电解质溶液pH不断增大

答

A．根据元素化合价变化知，铅失电子作还原剂而被氧化，则铅作负极，故A错误；B．该原电池中，铅失电子作负极，二氧化铅得电子作正极，导致从铅沿导线流向正极二氧化铅，故B错误；C．该原电池放电时，硫酸根离子向负...