铅蓄电池中发生的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,电极反应为：负极：正极：
问题描述：
铅蓄电池中发生的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,电极反应为：负极：正极：
答
铅蓄电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 ＝2PbSO4+2H2O.试写出放电和充电时的电极反应式.
解析：因为放电为原电池反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O.Pb失电子发生负极反应,产生的Pb2+在H2SO4溶液中结合SO42-生成难溶于水的PbSO4,故其负极反应式为： Pb+SO42-－2e-=PbSO4这个我知道，那正极反应呢？铅酸蓄电池化学反应的原理方程式如下：正极： PbO2 + 2e + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O（得电子） 负极： Pb -2e + SO4 2- == PbSO4 （失电子）总反应： PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O