铅蓄原电池的电极分别为PbO2和Pb,电解质溶液为稀硫酸溶液,工作时总反应是PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O如果铅蓄电池放电时电路中有2mol电子转移,自然需消耗硫酸的物质的量是多少
问题描述：
铅蓄原电池的电极分别为PbO2和Pb,电解质溶液为稀硫酸溶液,工作时总反应是
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
如果铅蓄电池放电时电路中有2mol电子转移,自然需消耗硫酸的物质的量是多少
答
你看,一摩尔Pb由零价变为正二价,转移两摩尔电子,故需两摩尔的硫酸
答
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O时，电子由0价Pb转移2e到+4价Pb，所以当电路中有2mol电子转移时，消耗硫酸为2mol
答
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O时,电子由+2价Pb转移2e到+4价Pb,所以当电路中有2mol电子转移时,消耗硫酸为2mol