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加入2mol SO2和1mol O2,加入4mol SO2和2mol O2,均达平衡SO3物质是前者的两倍吗?

分类: 作业答案 • 2021-12-28 15:35:09

问题描述：

加入2mol SO2和1mol O2,加入4mol SO2和2mol O2,均达平衡SO3物质是前者的两倍吗?
如果不是那他们有什么关系?

答

如果反应达到平衡时的压强一样的话是的.
但如果是在固定容器（体积一定）中反应的话,显然后者的压强大,反应会向SO3方向转化（压强降低）,比前者的物质2倍还要大.
可以参考化学平衡的知识.

一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（　　）A. 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2（g）B. 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3（g）C. 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2（g）D. 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar（g）
一定条件下,在密闭容器内,SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)------> 2SO3(g)；△H=－akJ·mo1－2在相同条件下要想得到2akJ热量,加入各物质的物质的量可能是 A．4 mo1SO2和2mol O2 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3C．4mol SO2．和4 mo1 O2 D．6mo1 SO2和4 mo1 O2为什么SO2一定要大于4MOL O2一定要大于2MOL阿?那为什么C选项不行呢？
已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3.恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（　　）A. 容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙B. SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙C. 平衡常数：K甲=K丙=K乙D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲+Q丙＞197kJ
将2molSO2和1molO2放入一个密闭容器中,在一定的条件下反应到达"平衡状态"(双选题)将2mol SO2和1mol O2放入一个密闭容器中,在一定的条件下反应到达"平衡状态",此时,下列所示容器内存在各物质的物质的量中,一定不可能的是( )A.0mol SO2 B.1mol SO2C.2mol SO3D.0.3mol O2
1.在一定条件下,N2和H2以1:3的体积比混合,当反应N2+3H2=（可逆）2NH3达到平衡时,混合气体中NH3的体积百分比是20%,求在这条件下,反应开始时气体的总体积跟平衡时气体总体积之比2.反应 2SO2+O2=（可逆）2SO3,在一定条件下达到平衡,若SO2 的起始浓度为 8mol/L ,平衡转化率为 25% ,O2 的起始浓度为 2mol/L ,求平衡时SO3的体积百分比.若将 O2 的起始浓度加大至 4mol/L ,SO2 的起始浓度不变,平衡时测得 SO3 的浓度为 3mol/L ,求 SO2 转化率.thx!=3=
天津高考化学题中,2mol so2和1mol o2 ,发生反应 ,请问改变下列哪些条件,so3气体浓度不变在t,p一定条件下,加入1molso3 但我觉得他的解释还抽象 ,有没有好的通俗的移动的解释 ,同样解释一下为什么t,p一定,加入1mol o2不行吗?
上海高一化学（下）练习册上的计算题求详细解答1.标况下,SO2和O2混合气体500ml,通过灼热的催化剂层后,体积换算到标况为450ml（SO3作气体计算）,将此450ml气体通过NaOH后,溶液质量增加0.985g,计算原混合气体中SO2的质量分数.2.在160ml未知浓度的硫酸中,加入100ml浓度为0.4mol/L的BaCl2溶液,生成白色沉淀.反应后硫酸有剩余,尚需加入48ml浓度为2mol/L的NaOH溶液才能使溶液的pH为7.试求：（1）白色沉淀的质量.（2）原硫酸溶液的物质的量浓度.
一定温度下在容积可变的容器中,反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)达到平衡时,SO2 O2 SO3的物质的量分别是4mol,2mol,4mol.保持温度和压强不变,按下列要求改变条件,达到新平衡时各物质的百分含量与原平衡相同的是（
求详解在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如下反应：2SO2+O2=2SO3,当此反应进行到一定程度时,反应混合物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、SO3的物质的量.如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白：（1）若a=0,b=0,则c=----.（2）若a=0.5,则b=----和c=----.（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示,其中一个只含a 和c,另一个只含b和c):---------------------.第三问不懂 a+c=2 或者 b+c/2=1 求 ..
关于化学平衡、反应速率的题题是这样的：2S02+02=2S03的可逆反应中,SO2的起始浓度为2mol/L,O2的浓度为4mol/L.3分钟后SO3的浓度为1.5mol/L,计算该反应的速率是多少?3分钟后的SO2和O2的浓度各是多少?设：SO2的转化浓度为X答案是这样的：2S02+02=2S03起始 2 4 0x 2/x x 我想问问那个2/x是怎么算出来的~
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