关于化学平衡、反应速率的题题是这样的：2S02+02=2S03的可逆反应中,SO2的起始浓度为2mol/L,O2的浓度为4mol/L.3分钟后SO3的浓度为1.5mol/L,计算该反应的速率是多少?3分钟后的SO2和O2的浓度各是多少?设：SO2的转化浓度为X答案是这样的：2S02+02=2S03起始 2 4 0x 2/x x 我想问问 那个2/x是怎么算出来的~
问题描述：
关于化学平衡、反应速率的题
题是这样的：2S02+02=2S03的可逆反应中,SO2的起始浓度为2mol/L,O2的浓度为4mol/L.3分钟后SO3的浓度为1.5mol/L,计算该反应的速率是多少?3分钟后的SO2和O2的浓度各是多少?
设：SO2的转化浓度为X
答案是这样的：2S02+02=2S03
起始 2 4 0
x 2/x x
我想问问 那个2/x是怎么算出来的~
答
同一体系中，物质的量变化比=浓度变化比=方程式系数比
答
反应时二氧化硫与氧气的物质的量比微2/1，所以设SO2的转化浓度为X，O2的转化浓度就为x/2,所以应该是X/2，而不是2/X！
答
应该是x/2
因为前面反应式上 so2：o2=2：1,所以so2转化了x时,o2转化了x/2
答
答案错了吧，应该是x/2