向NaCl溶液中加入AgNO3溶液,过滤,用蒸馏水反复洗涤沉淀多次,检验沉淀是否洗净

相关推荐

• 测味精中食盐含量：①称取该味精样品100g放入烧杯中,并加适量蒸馏水溶解； ②加入过量的Agno3溶液 ；③ 过滤； ④用蒸馏水洗涤沉淀2_3次； ⑤将沉淀烘干、称量,测得固体质量为490g. 根据上述实验步骤,回答下列问题： （1）实验步骤③所用的玻璃仪器有 . （2）检验沉淀是否完全的方法是 （3）按所给计算样品中食盐的质量.若味精袋上标注：氯化钠含量小于20.0%,则此味精合格吗
• RT1.根据下面补钙药品简介解题：成分：碳酸钙 维生素D（不溶于水）规格：2.5g/片每片含：碳酸钙≥1.24g（1）每片药剂至少含钙元素质量为多少克?（2）取出4片药剂研碎后放入烧杯,足量稀盐酸,直至不再放出气体为止,用去稀盐酸40g,烧杯内剩余物为47.8g.求：一：生成二氧化碳的质量.二：稀盐酸溶质质量分数三：通过计算判断钙片中碳酸钙的含量跟标注是否属实2.某些不法商贩经常给味精中掺入大量食盐.抽取某某味精,准确称出3g溶于水,加入足量AgNO3溶液,再加入稀HNO3少许（防止杂质干扰）经过滤洗涤干燥得白色沉淀氯化银1.435g,试通过计算回答,该商标是否与实际相符.（商标：成分,谷氨酸钠（C5H8NO4Na）≥80%氯化钠（NaCl）≤20%净重,500g ）
• 海洋是人类最大的资源宝库，人类在逐步的开发和利用它．现有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．探究一：这包粗盐中含有什么杂质？（1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2．现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有______（填化学式），接着再加入数滴Na2CO3液，目的是检验有没有______（填化学式）．实验证明，这包粗盐含有的杂质是CaCl2探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体．（2）在②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器（填名称）______；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是______；在步骤
• 向NaCl溶液中加入AgNO3溶液,过滤,用蒸馏水反复洗涤沉淀多次,检验沉淀是否洗净
• 某校科技节的实验比赛中,老师先向大家展示了KN03、CaC03和CaCl2三瓶白色粉末,然后取一些KN03固体于研钵中,接着用一纸板挡住同学们的视线,告诉大家打算继续取CaC03、CaCl2在研钵中混合.过一会儿老师拿开纸板,向同学们展示研钵中的白色粉末.请设计一个实验方案,判断老师是否取了CaC03、CaCl2于上述研钵中.叙述实验操作、预期现象和结论.提供的试剂有：稀HNO3,、蒸馏水、Na2CO3溶液、AgNO3溶液实验操作预期现象与结论_________________,说明老师取了CaCO3_________________,说明老师取了CaCl2答案……………………………………………………………………………………实验操作预期现象与结论1.取研钵中少量混合物于试管中,加入足量的蒸馏水,振荡溶解若固体部分溶解,说明老师取了CaCO32.取上述试管中的上层清液,加入一定量的硝酸银溶液,并滴加少量稀硝酸若有白色沉淀生成且白色沉淀不溶解,说明老师取了CaCl2现在想问的是,为什么最后一步要加硝酸
• 某中学综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，检验商品标签所列成分及含量与实际是否相符｡随机取出市售某种“纯碱”样品（成分说明见图），经检验杂质仅是氯化钠｡准确称取样品10.9克，加入足量的氯化钙溶液使其完全反应，其反应式：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓｡将反应生成的沉淀物经过滤，洗涤，烘干，干燥后得到白色固体10克｡（1）计算10.9克样品中纯碱的质量｡（2）计算样品中含纯碱的质量分数｡（3）根据检验结果，此纯碱______（选填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”｡
• 测味精中食盐含量：①称取该味精样品100g放入烧杯中,并加适量蒸馏水溶解； ②加入过量的Agno3溶液 ；③ 过滤； ④用蒸馏水洗涤沉淀2_3次； ⑤将沉淀烘干、称量,测得固体质量为490g.根据上述实验步骤,回答下列问题：（1）按所给计算样品中食盐的质量.若味精袋上标注：氯化钠含量小于20.0%,则此味精合格吗
• 有一包白色粉末,可能有Na2CO3有一包白色粉末,可能由NaCl,Na2CO3,Na2SO4中的一种或几种组成,依次进行以下实验:1,白色粉末溶于水,得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；2,过滤后,向所得沉淀中加入盐酸,沉淀不溶解；3,向滤液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀不溶解.以上实验,不能确定混合物中是否含有（ ）,若要检验不能确定的物质是否存在,则在实验1中应加入（ ）溶液.我要知道为什么!
• 有机物的一道选择题》》》下列实验设计,操作或实验现象正确的是（ ）（A）检验甲酸中是否混油甲醛,可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH,再做银镜反应实验（B）向含有溴单质的溴苯中加入NaOH溶液,振荡静置后分液,以除去杂志溴（C）液态溴乙烷中加入AgNO3溶液观察有无淡黄色沉淀生成,以检验溴元素的存在（D）分离苯和苯酚的混合液,加入少量浓溴水,过滤,即可分离请选出正确答案,并简要解释每个选项,
• 某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品,现要测定其中铁元素的含量.实验采用以下步骤进行：① 准确称量m g样品（2~3g）；② 向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸,再加入蒸馏水,配制成250mL溶液；③ 量取25mL操作②中配得的溶液,加入3mL溴水,加热使之完全反应；④ 趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量,充分搅拌,使之完全沉淀；⑤ 过滤,将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量,反复操作至恒重.请根据上面的叙述回答：若坩埚质量为W1 g,坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是 .说下怎么计算的.
• 气体的等温变化 ” 有疑问：
• 月球上现在是什么样子的?人类可以居住吗?