测味精中食盐含量：①称取该味精样品100g放入烧杯中,并加适量蒸馏水溶解； ②加入过量的Agno3溶液 ；③ 过滤； ④用蒸馏水洗涤沉淀2_3次； ⑤将沉淀烘干、称量,测得固体质量为490g.根据上述实验步骤,回答下列问题：（1）按所给计算样品中食盐的质量.若味精袋上标注：氯化钠含量小于20.0%,则此味精合格吗
问题描述：
测味精中食盐含量：
①称取该味精样品100g放入烧杯中,并加适量蒸馏水溶解；
②加入过量的Agno3溶液 ；③ 过滤；
④用蒸馏水洗涤沉淀2_3次； ⑤将沉淀烘干、称量,测得固体质量为490g.
根据上述实验步骤,回答下列问题：
（1）按所给计算样品中食盐的质量.若味精袋上标注：氯化钠含量小于20.0%,则此味精合格吗
答
n(AgCl)=n(NaCl)=490/143.5
m(NaCl)=490/143.5*58.5
w(NaCl)=490/143.5*58.5/100=199%????????????
帅哥数据似乎不对啊？
答
同学，你的数据错了，要么样品1000g，要么测得固体49g
该题的原理：通过检测氯离子的含量来确定氯化钠的含量。
因加入过量硝酸银，则490g固体为氯化银，相对分子量143.5。氯化银物质的量等于氯离子物质的量等于氯化钠物质的量，所以氯化钠质量为490/143.5×58.5小于20g， 所以氯化钠含量小于20%，合格。
答
(1)烧杯,玻璃棒,玻璃漏斗
（2）取最后一次洗涤沉淀的洗涤液,滴加少量氯化钠溶液,若无白色沉淀生成,则证明沉淀已洗净（因为硝酸银过量,洗涤沉淀就是将过量硝酸银等除去）
（3）氯化银摩尔质量为143.5g/mol,所以490g氯化银约为3.0mol,即原样本100g中有3.4mol氯,但不知道原样品中的盐有什么阳离子,所以无法计算食盐质量
我猜题目应为“测得沉淀质量为49g”,那么氯有0.34mol,也就是说氯化钠最多有0.34mol,氯化钠摩尔质量为58.5g/mol,0.34mol氯化钠约有19.89g,不超过20g,所以此味精合格