海洋是人类最大的资源宝库,人类在逐步的开发和利用它.现有一包从海水获得的粗盐,已经经过初步的提纯.课外活动小组对它的成分进行探究,并将粗盐进一步提纯.探究一:这包粗盐中含有什么杂质?(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作,估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2.现用实验验证这种推测:取样并溶解,加入数滴NaOH溶液,目的是检验有没有______(填化学式),接着再加入数滴Na2CO3液,目的是检验有没有______(填化学式).实验证明,这包粗盐含有的杂质是CaCl2探究二:这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?按下面步骤继续进行实验:①称取一定质量的样品;②将样品加水溶解,制成粗盐溶液;③向粗盐溶液加入过量的某种试剂,过滤;④沉淀洗涤后小心烘干,得到纯净固体A;⑤滤液在进行某一操作后,移入蒸发皿蒸发,得到纯净固体B;⑥称量实验中得到的某种固体.(2)在②③⑤的步骤中,都使用到同一仪器(填名称)______;它在步骤②和⑤的操作方法相同,但目的不同,在步骤②的目的是______;在步骤

问题描述:

海洋是人类最大的资源宝库,人类在逐步的开发和利用它.现有一包从海水获得的粗盐,已经经过初步的提纯.课外活动小组对它的成分进行探究,并将粗盐进一步提纯.
探究一:这包粗盐中含有什么杂质?
(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作,估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2.现用实验验证这种推测:取样并溶解,加入数滴NaOH溶液,目的是检验有没有______(填化学式),接着再加入数滴Na2CO3液,目的是检验有没有______(填化学式).实验证明,这包粗盐含有的杂质是CaCl2
探究二:这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?按下面步骤继续进行实验:
①称取一定质量的样品;
②将样品加水溶解,制成粗盐溶液;
③向粗盐溶液加入过量的某种试剂,过滤;
④沉淀洗涤后小心烘干,得到纯净固体A;
⑤滤液在进行某一操作后,移入蒸发皿蒸发,得到纯净固体B;
⑥称量实验中得到的某种固体.
(2)在②③⑤的步骤中,都使用到同一仪器(填名称)______;它在步骤②和⑤的操作方法相同,但目的不同,在步骤②的目的是______;在步骤⑤的目的是______.
(3)步骤③中加入的试剂是(写化学式)______.
(4)步骤⑥中,你认为需要称量的固体是固体A还是固体B______(填A或B),你不选择称量另一种固体的理由是______.

(1)氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀,而氯化钙与氢氧化钠反应没有沉淀或气体生成,故加入数滴NaOH溶液,目的是检验有没有氯化镁;因为Na2CO3溶液与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀,故加入数滴Na2CO3溶液,目的是检...
答案解析:(1)根据CaCl2和MgCl2,与NaOH和Na2CO3反应的情况进行判断;
(2)根据溶解、过滤、蒸发时用的仪器以及玻璃棒的作用进行解答;
(3)根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行解答;
(4)根据B中含有反应生成的氯化钠进行解答.
考试点:氯化钠与粗盐提纯;盐的化学性质.
知识点:本题主要考查学生对粗盐提纯的实验的掌握.探究二中步骤④沉淀洗涤后小心烘干,得到纯净固体A是碳酸钙,步骤⑥称量实验中得到的固体A(碳酸钙)的质量,根据CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl可计算出CaCl2的质量,根据题意可知这包粗盐含有的杂质是 CaCl2,则这包粗盐中氯化钠的质量分数=

粗盐的质量−氯化钙的质量
粗盐的质量
×100%.