有一包白色粉末,可能有Na2CO3有一包白色粉末,可能由NaCl,Na2CO3,Na2SO4中的一种或几种组成,依次进行以下实验:1,白色粉末溶于水,得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；2,过滤后,向所得沉淀中加入盐酸,沉淀不溶解；3,向滤液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀不溶解.以上实验,不能确定混合物中是否含有（ ）,若要检验不能确定的物质是否存在,则在实验1中应加入（ ）溶液.我要知道为什么!

加入氯化钡生成沉淀且不溶于盐酸，则知沉淀为硫酸钡，溶液中含有硫酸根；滤液中加入硝酸银生成不溶于硝酸的沉淀，则知溶液中含有氯离子，但不能确定是不是本来就含有的，因为加入的是氯化钡溶液。所以白色粉末中肯定有硫酸钠，肯定没有碳酸钠，是否含有氯化钠不确定。加入硝酸银溶液即可确定是否含有氯化钠。

NACL 不能确定

Na2CO3与BA生成沉淀BACO3在与HCL沉淀至少有减小或消失的现象,没有所以没有CO3跟
Na2SO4与BA生成BASO4 沉淀 不溶于HCL
3部实验是1 2的滤液 其中已经有CL 了 所以生成的AgCL 沉淀 你没办法判定粉末是否有CL
但你的题目有问题　“若要检验不能确定的物质是否存在，则在实验1中应加入（ ）溶液”我不理解是单独完成实验1确定是否有NACL还是三个实验都完成在实验1中再加一种物质还是三个实验都完成在实验1改变BaCl2溶液加其他物质，所以这题目有问题

以上实验,不能确定混合物中是否含有（NaCl）,若要检验不能确定的物质是否存在,则在实验1中应加入（Ba(NO3)2）溶液.1.白色粉末溶于水,得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀.含有Na2SO3或Na2SO4,因为加入足量...