已知氧化还原反应:
问题描述：
已知氧化还原反应:
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI（沉淀）+13I2+12K2SO4+12H2O
其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为?
A 10mol B 11mol C 12mol D 13mol
请给出详细的解析
答
左边 碘离子 4个+5价 24个-1价
右边 碘离子 26个0价 2 个-2价
注意一条规则,只有一种元素化合价变化时,遵循无交叉原则
即：先把两边的写好 +5 0
-1 -2
写好后按照原则推,就是只能+5价降到0价,-1价降到-2价,由于这样一来没有上升电荷,电荷不守恒,所以就得让部分-1价升到0价部分-1价降到-2价,否则如果你让+5价降到-2价,就会出现违反无交叉原则
4个+5价降到0价,总共转移20个电荷
要想让24个-1价部分上升到0价部分下降至-2价而使电荷守恒
在草纸上稍作思考就能知道,让26个中的22个上升,2个下降,就正好符合
这样一来,共转移了22个电荷
由方程式,得到电荷的是Cu(IO3)2,它就是氧化剂
注意方程式中的是2MOL,所以1mol转移11mol电子