两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6g水混合物，则原混合气体中（ ）A. 一定有甲烷B. 一定是甲烷和乙烯C. 一定有乙烷D. 一定有丙炔
问题描述：
两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6g水混合物，则原混合气体中（ ）
A. 一定有甲烷
B. 一定是甲烷和乙烯
C. 一定有乙烷
D. 一定有丙炔
答
n（H2O）=
=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C1.6H4．烃中C原子数小于1.6的只有甲烷，则一定含有甲烷，CH4分子中含4个氢原子，故另一种分子中一定含4个氢原子，且其碳原子数大于1.6，故可能是C2H4或C3H4，一定没有C2H6或C2H2，二者的H原子不等于4，3.6g 18g/mol
A、由上述分析可知，混和气体中一定有甲烷，故A正确；
B、由上述分析可知，混和气体中一定有甲烷，可能含有是C2H4或C3H4，故B错误；
C、由上述分析可知，混和气体中一定没有C2H6或C2H2，故C错误；
D、由上述分析可知，混和气体中一定没有C2H6或C2H2，故D错误．
故选A．
答案解析：n（H2O）=
=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C1.6H4，根据平均分子式进行判断．3.6g 18g/mol
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合烃组成的判断，难度中等，本题关键是能够正确分析有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量关系，根据平均分子式进行判断．