43．两种气态烃的混合物共 0.1mol,完全燃烧后得 3.58L(标准状况)CO2和3.6 gH2O,下列说法正确的是 [ ]A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．一定没乙烯D．一定是甲烷和乙烯的混合物BC为什么.
问题描述：
43．两种气态烃的混合物共 0.1mol,完全燃烧后得 3.58L(标准状况)CO2和3.6 gH2O,下列说法正确的是 [ ]
A．一定有乙烯
B．一定有甲烷
C．一定没乙烯
D．一定是甲烷和乙烯的混合物
BC
为什么.
答
3.58L(标准状况)CO2和3.6 gH2O
可以算出有多少个H C O 原子，然后一大一小才能得到中间值吧。你算算看
答
若有该混合物1mol,完全燃烧后得 35.8L(标准状况)C=35.8/22.4=1.6molCO2和36g C=36/18=2molH2O甲烷:CH4+2O2→→CO2+2H2O,1mol甲烷生成1molCO2,而其他1mol烃类均会生成2mol以上CO2,故要想得到1.6molCO2,必须有甲烷至于...