0.3molCu完全溶于HNO3,产生氮氧化物为气体NO、NO2、N2O4,物质的量为0.5mol则该混合气体平均相对分子质量A30 B46 C50 D66

我简略地说。。。不懂再问比较好。
首先设三种都有。
NO:X NO2:Y N2O4:Z（单位为mol）
转移电子数必为0.3*2=0.6mol
于是根据化学方程式可得3X+Y+Z=0.6mol
又由题：X+Y+Z=0.5mol
于是可得X=0.05mol
接下来要估算。
已知Y+Z=0.45mol
又由化学方程式知Y估算的话各取极限后看求出值的大小再确定区间。
可以算出全NO2的话平均相对分子质量是44.4
全N2O4的话平均相对分子质量（以0.3计算）是58.2
那么就是说平均分子质量在44.4到58.2之间。
BC

解析：铜失电子,氮得电子
0.3mol铜失0.6mol电子.则如果氮对应的产物为NO0.5mol,则氮得1.5mol电子.如果氮对应的产物为NO2 0.5mol,则氮得0.5mol电子.如果氮对应的产物为N2O4 0.5mol,则氮得1.0mol电子.
则可以根据上述讨论可知,定有得电子数比0.6mol大的也有比0.6mol小的.所以氮对应的产物中一定有NO2
所以,取两个极限,一是氮对应的产物为NO2和NO,另一种是NO2和N2O4.
一、氮对应的产物为NO2和NO,设NO2Xmol,NOYmol.
则X+Y=0.5 X+3Y=0.6
解得 X=0.45 Y=0.05
根据平均相对分子质量
=总质量/总物质的量
=【（0.45*46）+0.05*30】/0.5=44.4
二、氮对应的产物为NO2和N2O4,设NO2Xmol,N2O4 Ymol.
则X+Y=0.5 X+2Y=0.6
解得 X=0.4 Y=0.1
根据平均相对分子质量
=总质量/总物质的量
=【（0.4 *46）+0.1*92】/0.5=55.2
则混合气体的平均相对分子质量应在44.4 和55.2之间
选BC