在100ml含物质的量HBr和H2SO4的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr和H2SO4的浓度都等于多少
问题描述：
在100ml含物质的量HBr和H2SO4的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr和H2SO4的浓度都等于多少
答
假设溶液中HBr和H2SO3为n mol,由题意,所通入的Cl2将H2SO3中+4价S全部氧化为+6价S,还将0.5n mol的HBr氧化为Br2,而Cl2则全部转化为Cl-,根据电子守恒,可以列出：0.01*2＝2n+0.5n,解出n＝0.008,所以c＝n/V＝0.008/0.1＝0.08mol/L