向600mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ） A.6.4
问题描述：
向600mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）
A. 6.4g
B. 4.8g
C. 2.4g
D. 1.6g
答
Cu、Fe2O3的混合物中加入硫酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为CuSO4、FeSO4，该反应过程为：硫酸与氧化铁恰好反应，生成硫酸铁与水，生成的硫酸铁与铜恰好反应转化为CuSO4、FeSO4，由水的分子式H2O可知，故Fe2O3中n（O）=n（H2SO4）=0.6L×0.5mol/L=0.3mol，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，所以固体减少的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，
故选B．