在实验室制取氧气时,取二氧化锰和氯酸钾的固体混合物15.25克,加热至不再产生气体为止,收集到一定质量编号 1 2 3 4加水的质量（克） 10 10 10 10剩余固体的质量（克） 7.25 4.05 m 3（1）试求m的值（2）试求所得氧气的质量（3）剩余固体加入40克的水后,形成的溶液溶质质量分数（精确到0.1）
问题描述：
在实验室制取氧气时,取二氧化锰和氯酸钾的固体混合物15.25克,加热至不再产生气体为止,收集到一定质量
编号 1 2 3 4
加水的质量（克） 10 10 10 10
剩余固体的质量（克） 7.25 4.05 m 3
（1）试求m的值
（2）试求所得氧气的质量
（3）剩余固体加入40克的水后,形成的溶液溶质质量分数（精确到0.1）
答
m=3,因为从题可以看出,最后剩3g是MnO2（不溶了）,那么前面10g水溶了7.25-4.05=3.15g的东西,后面4.05-3只剩1.05g,证明在第三次已经全部溶完了,只剩了3g不溶,所以m=3
根据第一问 MnO2的质量为3g加热至不再产生气体为止,即 KClO3完全反应.那么一共有KClO3 12.25g 即0.1mol 生成氧气为0.15mol
根据方程式可得氧气质量：4.8g;
(3)
2KClO3==2KCl+3O2(气体)
149 96
x 4.8g
149/96=x/4.8g
x=7.45g
所以剩余固体加入40克的水后,形成的氯化钾溶液溶质质量分数
=7.45g/(40g+7.45g)*100%
=15.7%