一道化学计算题：在实验室制取氧气时,取二氧化锰和KClO3的固体混合物15.25克（下边部分请看问题补充）加热至不再产生气体为止,收集到一定质量的氧气.某化学兴趣小组欲求所制氧气的质量,他们将加热后剩余物冷却到一定温度后,通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出.加水的质量和剩余固体的质量如下（二氧化锰是不溶于水的固体粉末）编号 1 2 3 4 加水的质量（g) 10 10 10 10剩余固体的质量（g) 7.25 4.05 m 3试求（1）求m值（2）所制氧气的质量

氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气
看剩余固体的质量，每10 g水可以溶解3.2 gKCl ，而且显然剩下3 g均为MnO2，m=3
那你说12.25 g氯酸钾能得到多少氧气，自己算去

首先看题目中的“加水的质量和剩余固体的质量”那个对应表，第一次加完水之后剩余7.25g固体，第二次加完水之后剩余4.05g固体，那么我们知道有7.25-4.05=3.2g的kcl溶解了，是不是10g水只能溶解这么多kcl，还不能确定。再看第四次加水之后固体的量又减少了，说明第二次的4.05g固体中还有kcl，也就是说如果10g水溶解的kcl就是3.2g。那么经过后两次加20g水，本来能溶解6.4g的kcl，但是现在只溶解了4.05-3=1.05g，那么说明最后的3g全部是MnO2。也就知道m的值为3。
原来的总质量为15.25g，减去二氧化锰的质量3g，剩余的12.25g就是高氯酸钾的质量，根据化学方程式，很容易算出氧气的质量是4.8g。

第2次,加入10克水后,溶解掉的氯化钾的质量为：7.25-4.05=3.2克.
由第1次,加入10克水,溶解掉的氯化钾的质量也应该为3.2克.
故,反应后的剩余物质量为：7.25+3.2=10.45克
产生的氧气质量为：15.25-10.45=4.8克.
第3次,加入10克水,如果仍按上述比例溶解的话,则m应该小于3克,但,最后剩下的二氧化锰的质量为3克.故m=3克

(1)m=3
(2)kClO3的质量是15.25-3=12.25克
根据kClO3的质量就可求出O2的质量