在实验室制取氧气时,取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g,加热至不再产生气体为止,收集到一定质量的氧气.某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量,他们将加热后剩余物冷却到一定温度后,通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出.加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）编号 1 2 3 4加水M 10 10 10 10剩余固体M 7.25 4.05 m 3求氧气的质量

m=3
设可制得氧气的质量为x
2KClO3=2KCl+3O2

245 96
12.25g x
∴
245 / 12.25g =96 /x
解之得：x=4.8g
答：可制得氧气4.8克．

kclo3有12.25g，那么就是0.1mol,那o2就是0.15mol，摩尔质量为32，就是4.8g。
所以是4.8g

这道题目要考虑氯酸钾的溶解度的问题，10g水可以溶解3.2g水（7.25-4.05），第三次加水10g，按理应该减少3.2g，4.05-3.2=0.852KClO3=2KCl+3O2
245 96
12.25g m(O2)
生成的氧气质量 m(O2)=12.25/245*96g=4.8g
(化学题最好不要设什么x,y之类的，我们可以说明一下就可以了，如果有两个量，我们可以用下标啊）

m=3 剩余固体3克是二氧化锰，原固体混合物中氯酸钾的质量就是12.25克。再根据化学方程式的计算就可以算出氧气的质量。（应该是这样，m的质量不知求的对不对，10克水中应该溶3.2克氯化钾）

m=3. 原因在于生成物中只有两种,且只有氯酸钾可以溶解,说明减少的质量是 氯酸钾的质量.因为每次加水的质量相等,且溶解度不变,所以溶解之后 氯酸钾只存在两种情况.一是还存在一定质量的氯酸钾,二是没有氯酸...