实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气.若要提取标准状况下6.72L氧气,问：（1）至少需要多少克氯酸钾?（2）同时生成的氯化钾的物质的量为多少克?（3）若制的氧气全部转变成臭氧,则臭氧的物质的量为多少?麻烦写下解题过程
问题描述：
实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气.若要提取标准状况下6.72L氧气,问：
（1）至少需要多少克氯酸钾?
（2）同时生成的氯化钾的物质的量为多少克?
（3）若制的氧气全部转变成臭氧,则臭氧的物质的量为多少?
麻烦写下解题过程
答
(1)4KClO3=3KCl+KClO2+5O2 0.3mol的氧气,按照化学方程式,可得需要0.24mol氯酸钾..然后乘以相对分子质量...就可以知道学要多少克氯酸钾
(2)第二个问题有点问题,应该是物质的量吧?物质的量不是用克来做单位的
应该是0.18mol
(3)3O2=203 所以为0.2mol
答
1 24.5克
2 14.9克
3 0.2 mol
答
(1)2KClO3=2KCl+3O2 6.72LO2=(6.72/22.4)molO2=0.3molO2 制取0.3molO2需要氯化钾0.2mol 0.2molKClO3的质量为=0.2*122.5=24.5 (2)制取0.3molO2,同时得到0.2KCl 0.2molKClO3的质量为=0.2*74.5=14.9 (3)3O2=2O3 0.3molO...