根据热化学方程式S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-QkJ·mol^-1,下列分析正确的是……A.1mol S(g)与1mol O2(g)
问题描述：
根据热化学方程式S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-QkJ·mol^-1,下列分析正确的是……A.1mol S(g)与1mol O2(g)
根据热化学方程式S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-QkJ·mol^-1,下列分析正确的是……
A.1mol S(g)与1mol O2(g)的总能量比1mol SO2(g)的总能量低QkJ
B.1个S(g)与1个O2(g)完全反应要放出QkJ的热量
C.S（s）+O2(g)=SO2(g) △H
答
选CD
此为放热反应,所以A错,应该是总能量高QkJ
热化学方程式系数为物质的量,所以B错
S（s）能量低于S（g）所以放热少,△H只有一个正确答案！看错了，C不对，因为放热少，所以△H就负的少应该>-Q kJ·mol^-1恩好的谢谢！