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下列关于反应能量的说法正确的是（　　）A. Zn（s）+CuSO4 （aq）=ZnSO4 （aq）+Cu（s）；△H=-216kJ•mol-1，反应物总能量＞生成物总能量B. 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2.则2E1＞E2C. l0lkPa 时，2H2 （g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-571.6 kJ•mol-1，H2的燃烧热为571.6 kJ/molD. H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3  kJ•mol-1，含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

分类: 作业答案 • 2022-07-07 20:39:49
问题描述：

下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
A. Zn（s）+CuSO4 （aq）=ZnSO4 （aq）+Cu（s）；△H=-216kJ•mol-1，反应物总能量＞生成物总能量
B. 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2.则2E1＞E2
C. l0lkPa 时，2H2 （g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-571.6 kJ•mol-1，H2的燃烧热为571.6 kJ/mol
D. H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3  kJ•mol-1，含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

答

A、当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应，△H＜O，故A正确；
B、如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2．原子的能量比分子的能量高，所以原子灰结合成分子形成化学键放出热量，即2H=H2放出热量，则2E1＞E2，故B正确；
C、H2的燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的氧合物液态水时所放出的能量，故C错误；
D、中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量，1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致△H＜-57.3kJ•mol-1，故D错误．
故选AB．
答案解析：A、当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应；
B、物质的能量越低越稳定，形成化学键过程是放热过程；
C、燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的氧合物所放出的能量；
D、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量．
考试点：热化学方程式；燃烧热；中和热．
知识点：本题考查化学反应中的能量变化的有关知识，主要是反应的能量守恒的应用，形成化学键是放热反应，燃烧热、中和热的概念应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

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