（2010•南开区二模）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ）A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B. 若反应开始时SiCl4为4 mol，则达平衡时，吸收热量为4 Q kJC. 反应至4 min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D. 当反应吸收热量为0.05 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
问题描述：
（2010•南开区二模）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0）
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ）
A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B. 若反应开始时SiCl4为4 mol，则达平衡时，吸收热量为4 Q kJ
C. 反应至4 min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）
D. 当反应吸收热量为0.05 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
答
A、反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡左移，SiCl4的转化率减小，故A错误；B、反应是可逆反应，不能进行彻底，若反应开始时SiCl4为4 mol，则达平衡时，吸收热量小于4 Q kJ，故B错误；C、反应至4 min时，若HCl浓...
答案解析：A、反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡左移；
B、反应是可逆反应，不能进行彻底；
C、依据反应速率之比等于化学方程式系数之比，计算氯化氢所以速率，换算氢气反应速率；
D、反应吸收热量为0.05 Q kJ时，生成的HCl0.2mol；
考试点：化学能与热能的相互转化．
知识点：本题考查了化学反应能量变化，平衡移动和影响因素的分析判断，速率计算热化学方程式计算应用，题目难度中等．