化学转化率计算一定温度下的密闭容器中存在2so2[g]+o2=2so3[g]【可逆反应】,知so2的起始浓度为0.4摩尔每升,o2的为1摩尔每升,平衡常数约为19,【1】当so2的转化率为0.5时,是否达到平衡,若未达到,向哪个方向进行【2】达到平衡时,so2的转化率为多少
问题描述：
化学转化率计算
一定温度下的密闭容器中存在2so2[g]+o2=2so3[g]【可逆反应】,知so2的起始浓度为0.4摩尔每升,o2的为1摩尔每升,平衡常数约为19,【1】当so2的转化率为0.5时,是否达到平衡,若未达到,向哪个方向进行【2】达到平衡时,so2的转化率为多少
答
（1）用浓度熵判断：QC= 0.22/ 0.22×0.9＝1.1＜K＝19 未达到平衡,向正方向进行.（3分）
（2）（4分）列出三段式,用平衡常数解.
2SO2 ＋ O2 2SO3
起始浓度(mol/L) 0.4 1 0
转化浓度(mol/L) 2x x 2x
平衡浓度(mol/L) (0.4－2x) (1－x) 2x
依据平衡常数的定义,则：
解得：x＝0.16(mol/L)
SO2的转化率应为:2×0.16/0.4×100%=80%
看完记得好评谢谢思密达