化学转化率计算一定温度下的密闭容器中存在2so2[g]+o2=2so3[g]【可逆反应】,知so2的起始浓度为0.4摩尔每升,o2的为1摩尔每升,平衡常数约为19,【1】当so2的转化率为0.5时,是否达到平衡,若未达到,向哪个方向进行【2】达到平衡时,so2的转化率为多少

问题描述:

化学转化率计算
一定温度下的密闭容器中存在2so2[g]+o2=2so3[g]【可逆反应】,知so2的起始浓度为0.4摩尔每升,o2的为1摩尔每升,平衡常数约为19,【1】当so2的转化率为0.5时,是否达到平衡,若未达到,向哪个方向进行【2】达到平衡时,so2的转化率为多少

(1)用浓度熵判断:QC= 0.22/ 0.22×0.9=1.1<K=19 未达到平衡,向正方向进行.(3分)
(2)(4分)列出三段式,用平衡常数解.
2SO2 + O2 2SO3
起始浓度(mol/L) 0.4 1 0
转化浓度(mol/L) 2x x 2x
平衡浓度(mol/L) (0.4-2x) (1-x) 2x
依据平衡常数的定义,则:
解得:x=0.16(mol/L)
SO2的转化率应为:2×0.16/0.4×100%=80%
看完记得好评谢谢思密达