在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g），已知c始（SO2）=0.4mol/L，c始（O2）=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19．判断：当SO2转化率为50%时，该反应
问题描述：
在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g），已知c始（SO2）=0.4mol/L，c始（O2）=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19．判断：当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（要求写出计算过程）
答
利用三段式法
2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g），
起始：0.4mol/L 1mol/L 0
转化：0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L
剩余：0.2mol/L 0.9mol/L 0.2mol/L
Qc=
=(0.2mol/L)2
(0.2mol/L)2×0.9mol/L
＜19，10 9
说明未达到平衡，向正方向进行．
答：未达到平衡，向正方向进行．