把足量的铁粉投入到硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反映后,残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等.
问题描述：
把足量的铁粉投入到硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反映后,残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等.
问：原溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量之比为?这题无语、、各位高手好人、求思路、 、求帮助啊
答
1mol铁粉和2mol三价铁离子反应生成三价铁离子、1mol铁粉和1mol铜离子反应生成一份铜（固体增加8g/mol）生成铜产生的固体质量的增量=铁和三价铁离子反应的消耗量,设三价铁离子物质的量为X,铜离子为Y可列方程 (2*56/3)X=8Y 从而解得答案.额、 、答案说是1：7，但不知道为啥、、不好意思，之前的解释是对的，方程写错了，是这样的Fe和Fe离子反应会使质量减少，Fe和Cu离子反应会使固体质量增加，因为最后固体质量不变所以列出方程如下：（减少的）56/2*X=8Y（增加的），答案应该是2:7，跟那标准答案对不上所以我请教了下几个同学他们都说答案应该是这样的，应该是不会错了。那个亲、、硫酸铁中铁的角标是二啊，标答是对的妥了，哈哈，我们水了下共同学习下~