向稀硫酸与硫酸铜的混合溶液中加入适量的铁粉后恰好完全反应.所得的固体质量与所加铁粉的质量相等.求混合溶液中硫酸与硫酸铜的质量比是多少?
问题描述：
向稀硫酸与硫酸铜的混合溶液中加入适量的铁粉后恰好完全反应.所得的固体质量与所加铁粉的质量相等.求混合溶液中硫酸与硫酸铜的质量比是多少?
答
格式 课本上有
答
.... 这么复杂没分...
答
H2SO4+ Fe= FeSO4+ H2 固体质量减少
98 56
98a/56 a
CuSO4+ Fe= FeSO4+ Cu 固体质量增加
160 8
160a/8 a
硫酸与硫酸铜的质量比＝98a/56：160a/8 ＝7：80
答
一个硫酸分子能提供两个氢离子 氧化一个Fe为Fe2+一个硫酸铜能提供一个Cu2+，氧化一个Fe为Fe2+设硫酸铜为amol、硫酸为bmol（a+b）*56=a64b/a=1/798b/160a=7/80