三道化学题,帮忙解答一下详细的叙述一下怎么做的,谢谢!
问题描述：
三道化学题,帮忙解答一下详细的叙述一下怎么做的,谢谢!
1、纺织工业中常用氯气做漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂和氧化剂物质的量之比为多少?
2、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl↑+3H2O的反应中,被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数之比是多少?
3、三个SO3(2-)恰好将2个XO4(-)离子还原,则x元素在还原产物中的化合价是多少?（括号中的字符表示带有几个单位的电荷）
答
1、Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O = 2NaCl + 2H2SO4 + 6HCl
还原剂：Na2S2O3
氧化剂：Cl2
物质的量之比也就是：1:4
解此题关键之处也就只是配平氧化还原反应而已
2、氧化剂：KClO3,其Cl元素化合价为 +5
还原剂：HCl,其Cl元素化合价为 -1
所以,被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数之比是5:1
3、SO3(2-)中S元素+4价,作为还原剂被氧化后只能是+6价,还原剂失电子数为：2 * 3 = 6个,XO4(-)离子中X元素为+7价,所以每个X元素化合价降低6/2 = 3,所以,最后X元素的化合价为：7 - 3 = +4 价