根据分子轨道理论比较N2和N2+键能的大小?
问题描述：
根据分子轨道理论比较N2和N2+键能的大小?
也就是根据分子轨道理论比较氮气分子和正一价的氮气离子的键能
答
N2的分子轨道是[KK](1σg)2(1σu)2(1πu)2(2σg)2,键级=(成键电子-反键电子)/2=3
而N2+的分子轨道是[KK](1σg)2(1σu)2(1πu)2(2σg)1,键级略小于3,
所以N2+的键级小于N2的键级,所以N2+的键能小于N2的键能.