几个判断题：1.原子形成的共价键数目可以超过该基态原子的单电子数2.SO3分子中,S原子采取等性sp2杂化,SO2分子中,S原子采取不等性sp2杂化3.根据MO法,在N2+中存在1个单电子σ键和2个π键4.因Cl的电负性大于H的电负性,所以C2Cl2的μ大于C2H2的μ5.HF分子形成过程中,H原子的1s轨道和F原子的1s轨道沿键轴方向最大重叠,组成一个σ1s和一个σ1s*6.ClO4-离子的空间构型和Cl的价层电子对构型均为正四面体
问题描述：
几个判断题：
1.原子形成的共价键数目可以超过该基态原子的单电子数
2.SO3分子中,S原子采取等性sp2杂化,SO2分子中,S原子采取不等性sp2杂化
3.根据MO法,在N2+中存在1个单电子σ键和2个π键
4.因Cl的电负性大于H的电负性,所以C2Cl2的μ大于C2H2的μ
5.HF分子形成过程中,H原子的1s轨道和F原子的1s轨道沿键轴方向最大重叠,组成一个σ1s和一个σ1s*
6.ClO4-离子的空间构型和Cl的价层电子对构型均为正四面体
答
1.正确
2.正确 SO3为平面三角形结构 所以为等性sp2杂化 分子中有一个离域的π四六键 SO2结构与O3相同 不等性sp2杂化 分子为V字形结构 有一个π三四键
别的需要现查 记不住了哈