N2的键能比N2+键能大,而O2的键能比O2+小,试用分子轨道发解释.
问题描述：
N2的键能比N2+键能大,而O2的键能比O2+小,试用分子轨道发解释.
答
自己画一下分子轨道就知道了.
N2的分子轨道是[He]2sσ2 2sσ*2 2pπ4 2pσ2,键级为3
而N2+是[He]2sσ2 2sσ*2 2pπ4 2pσ1,键级只有2.5,所以N2键能大
对于O2,是[He]2sσ2 2sσ*2 2pσ2 2pπ4 2pπ*2,他的最高已占轨道是反键轨道,键级只有2
O2+是[He]2sσ2 2sσ*2 2pσ2 2pπ4 2pπ*1 键级有2.5,所以键能大