R2O8x-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-,若反应后R2O8X-变成RO42-,又知反应物中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,则x值为A.1 B.2 C.3 D.4
问题描述：
R2O8x-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-,若反应后R2O8X-变成RO42-,又知反应物中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,则x值为
A.1 B.2 C.3 D.4
答
通过写离子方程式的方法求
根据质量守恒原理写出下列离子方程式：
5R2O8 x- + 2Mn2+ + 8H2O →10RO42- + 2MnO4- + 16H+
根据电荷守恒：(-5X)+2*2=(-10*2)+(-2)+16
解得：x=2
答
还原剂是Mn2+,
Mn2+（Mn,+2价）变成MnO4 -（Mn,+7价）,Mn的化合价升高5
那么氧化剂就是R2O8x-
由于氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
那么氧化剂是5,还原剂就是2
那么还原剂失去的电子就是2x5=10个
根据得失电子数守恒
氧化剂得到10个电子,一共5个氧化剂
那么每个氧化剂得2个电子
R2O8x-变为RO42-得到2个电子
所以x是2
选B