向部分被氧化的锌粉7.31g中逐渐加入1mol/L的盐酸,加到220mL,锌粉完全反应,求氯化锌物质的量浓度
问题描述：
向部分被氧化的锌粉7.31g中逐渐加入1mol/L的盐酸,加到220mL,锌粉完全反应,求氯化锌物质的量浓度
及溶质的质量分数.注 盐酸密度1.015g/cm3反应后体积220ml
答
反应掉的HCl的物质的量为1mol/L*0.22L=0.22mol
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
1 2 1 1 2 1
x 2x x y 2y y
根据质量：65x+81y=731
根据盐酸：2x+2y=0.22
解出xy
第一个答案x+y
第二个答案：溶质质量：136（x+y) 溶液质量：7.31+盐酸质量-H2质量.
溶质质量/溶液质量 就是答案为什么我第一题做出来时0.5ml/L第一题 x+y=0.11浓度=0.11/0.22=0.5你解对的