向部分被氧化的锌粉7.31g中逐渐加入1mol/L的盐酸,加到220mL,锌粉完全反应,求ZnCl2的量浓度以及氢气体积!
问题描述：
向部分被氧化的锌粉7.31g中逐渐加入1mol/L的盐酸,加到220mL,锌粉完全反应,求ZnCl2的量浓度以及氢气体积!
答
答案他们回了方法就是锌，全反应所用盐酸1：1的关系
答
根据元素守恒，生成的氯化锌的物质的量是0.22L*1mol/L/2=0.11mol。
设锌有xmol，氧化锌有ymol，则x+y=0.11,65x+81y=7.31，解得x=0.1，y=0.01。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
1 22.4
0.1 V
V=2.24L
c(ZnCl2)=0.11mol/0.22L=0.5mol/L。生成氢气的体积标况下是2.24L。
答
V(H2)=22.4*1*0.22/2=2.464L