向部分被氧化的锌粉7.31克中逐滴加入1mol/L的盐酸（密度为1.015g/cm2)当加到220mL时,锌向部分被氧化的Zn粉7.31克中逐滴加入1mol/L的盐酸(1.015克/cm3),当加到220mL时,锌粉恰好完全溶解,求所得氯化锌的物质的量浓度(设反应后溶液体积仍为220mL),及溶质的质量分数.
问题描述：
向部分被氧化的锌粉7.31克中逐滴加入1mol/L的盐酸（密度为1.015g/cm2)当加到220mL时,锌
向部分被氧化的Zn粉7.31克中逐滴加入1mol/L的盐酸(1.015克/cm3),当加到220mL时,锌粉恰好完全溶解,求所得氯化锌的物质的量浓度(设反应后溶液体积仍为220mL),及溶质的质量分数.
答
加入的HCl的量=0.22*1=0.22mol,所以生成的ZnCl2的物质的量=0.22/2=0.11mol,可以求得原来有6.5gZn和0.81gZnO所以所得氯化锌的物质的量浓度=0.11/0.22=0.5mol/L,溶质的质量分数=0.11*136/(220*1.015+7.31-0.2)=6.5%...