某碳酸钙和氧化钙的混合物6.6g,向混合物中加入1mol/L的盐酸220ml时,混合物刚好完全溶解求（1）产生二氧化碳气体多少升?（2）生成溶液中溶质的物质的量浓度为多少（假设溶液体积为220ml）?
问题描述：
某碳酸钙和氧化钙的混合物6.6g,向混合物中加入1mol/L的盐酸220ml时,混合物刚好完全溶解求（1）产生二氧化碳气体多少升?（2）生成溶液中溶质的物质的量浓度为多少（假设溶液体积为220ml）?
答
首先写出反应的方程式
2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
2HCl+CaO==CaCl2+H2O
由上述方程式可知：2*[n(CaCO3) + n(CaO)] = n(HCl) = 1*0.22 = 0.22mol
又因为100*n(CaCO3) + 56*n(CaO) = 6.6g
解上述方程组得n(CaCO3) = 0.01mol，n(CaO) = 0.1mol
(1)生成CO2气体体积 = 22.4*0.01 = 0.224L
(2)生成溶液中溶质是CaCl2，n(CaCl2)=n(CaCO3)+n(CaO)=0.11mol
所以生成溶液中溶质的物质的量浓度 = 0.11/0.22 = 0.5mol/L
答
2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑2HCl+CaO==CaCl2+H2O由方程式可知：2*[n(CaCO3) + n(CaO)] = n(HCl) = 1*0.22 = 0.22mol又因为100*n(CaCO3) + 56*n(CaO) = 6.6g解得n(CaCO3) = 0.01mol,n(CaO) = 0.1mol(1)生成CO2气体体...