电解硫酸铜溶液,铁作阴极,如果开始时盛有1000ml PH=5的硫酸铜溶液（25摄氏度）（硫酸铜足量）,一段时
问题描述：
电解硫酸铜溶液,铁作阴极,如果开始时盛有1000ml PH=5的硫酸铜溶液（25摄氏度）（硫酸铜足量）,一段时
间后,溶液的PH变为1,若要使溶液恢复到开始浓度（忽略溶液体积的变化）,可向溶液中加入（）,其质量为（）
答
由於从体系中脱离的是Cu和O,且原子比例为1:1,那麼只需要补充CuO就行
反应之後pH=1,说明此时H+浓度为0.1mol/L,物质的量为0.1mol
由於反应前H+台少,可以认为0.1molH+全部来自於电解
2H2O-4e-=O2+4H+
产生0.1molH2就意味著产生0.025molO2
0.025molO2含有0.05molO原子,就意味著需要添加0.05molCuO
质量为4g