电解质为硫酸铜(CuSO4),电极分别为铁单质和石墨,求石墨的电极反应大家看看我做的对不?负极为 fe-2e+so4===fe2so4正极 Cu2-+2e===cu题中说起始时盛有1000ml ph=5 的硫酸铜（足量）一段时间后ph=1 要使溶液恢复原浓度,可向里面加什么?、 质量为多少?这是电解 和原电池原理完全相反。我弄错了

首先，你没说明Fe和石墨哪个正极，哪个负极，结果完全不一样。
不过一般Fe接负极，我们也就默认了。
方程式是对的，问题还有硫酸铜（足量）的ph怎么可能是5？电解后ph怎么可能是1？如果是物质的量浓度c的话就说得通了，但那和ph是两码事。
如果再认为ph是物质的量浓度c（mol/L）的话：
反应前1000ml c=5mol/l 有5mol的CuSO4
反应后1000ml c=1mol/l 有1mol的CuSO4和4mol的FeSO4,有4mol的Cu在石墨上析出。
所以再加4mol的CuSO4（固体）就能让溶液中的CuSO4重新变为5mol/L(同时还有4mol/L的FeSO4，虽溶液恢复原浓度（指CuSO4），但已不是原来的溶液了)
质量m=n*M=4mol*(64+96)g/mol=640g

铁做阴极Cu2+ +2e==Cu 阳极4OH- -4e==2H2O+O2.加氧化铜0.05摩.