电解盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃,CuSO4足量）,一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变,忽略溶液体积的变化）可向溶液中加入氧化铜,其质量约为
问题描述：
电解盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃,CuSO4足量）,一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变,忽略溶液体积的变化）可向溶液中加入氧化铜,其质量约为
答
电解硫酸铜溶液生成硫酸,铜单质和氧气单质还有硫酸
比例关系为2*硫酸铜+2*水=氧气+2*硫酸+2*铜；溶液的ph有5变到1则酸的浓度有10^（-5）变到10^（-1）,所以生成的硫酸为(10^（-1）-10^(-5))/2=0.05mol/L由于体积为一升所以生成的硫酸为0.05mol,那么这么多硫酸需要 0.05mol的氧化铜质量0.05*（16+64）=0.05*80=4g