电解盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃,CuSO4足量）,一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变,忽略溶液体积的变化）可向溶液中加入氧化铜,其质量约为
问题描述：
电解盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃,CuSO4足量）,一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变,忽略溶液体积的变化）可向溶液中加入氧化铜,其质量约为
答
阴极Cu2+ +2e==Cu 阳极4OH- -4e==2H2O+O2.
加氧化铜0.05摩。
答
3.2克
答
电解硫酸铜溶液生成硫酸,铜单质和氧气单质还有硫酸
比例关系为 2*硫酸铜+2*水=氧气+2*硫酸+2*铜；溶液的ph有5变到1则酸的浓度有10^（-5）变到10^（-1）,所以生成的硫酸为(10^（-1）-10^(-5))/2=0.05mol/L 由于体积为一升所以生成的硫酸为0.05mol,那么这么多硫酸需要 0.05mol的氧化铜质量0.05*（16+64）=0.05*80=4g
答
PH=5的溶液H离子的浓度为10的-5次方，PH=1的溶液H离子浓度为10的-1次方
也就是说两者之差用氧化铜来中和一下就行了。氧化铜摩尔质量为80，H离子的摩尔数为0.1mol，需要的氧化铜为0.05mol，即4克