将3克铁粉放入50G稀硫酸中充分反应后,过滤得到54.7G滤液和少量铁粉,计算参加反应铁粉的质量是多少对不起，滤液是52.7g
问题描述：
将3克铁粉放入50G稀硫酸中充分反应后,过滤得到54.7G滤液和少量铁粉,计算参加反应铁粉的质量是多少
对不起，滤液是52.7g
答
根据题意,应该是铁粉过量,根据反应方程式：
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2 质量增加
56 98 152 54
x 2.7g
所以列式为x/56＝2.7/54
由此可知x＝2.8g