脱氧剂的成分为铁粉、活性炭及少量的氯化钠、水.一段时间后,铁粉会变质为三氧化二铁.现要探究脱氧剂的变质程度（已变质的铁粉占变质前铁粉的质量分数）,并设计如下探究过:1.取脱氧剂一袋,将固体溶于水,过滤、洗涤、干燥滤渣.2.取步骤1中的滤渣8.0克,加足量稀硫酸与滤渣充分反应,过滤、洗涤、干燥得固体1.2克.3.冷却步骤2中的滤液,加足量氢氧化钠溶液,得到的固体经洗涤后转移到坩埚中,充分加热、冷却、称量,得到8.0克三氧化二铁（滤液中的铁元素已全部转化为三氧化二铁）.求：（1）8.0克滤渣中铁和三氧化二铁两种物质的总质量.（2）该脱氧剂未变质时,铁粉和活性炭的质量比.（3）该脱氧剂的变质程度.答案分别为：6.8克 14;3 50%理论说明写上.

根据“取步骤1中的滤渣8.0克,加足量稀硫酸与滤渣充分反应,过滤、洗涤、干燥得固体1.2克”可知：固体1.2克是不与稀硫酸反应的活性炭,那么：（1）8.0克滤渣中铁和三氧化二铁两种物质的总质量就是8-1.2=6.8g；
再根据“得到8.0克三氧化二铁（滤液中的铁元素已全部转化为三氧化二铁）”可知,由6.8g变为8g,是由于铁变为氧化铁的缘故,因为112g铁可以变为160g氧化铁,质量会增加48g,现在增加了1.2g,说明原来有铁2.8g,那么原来有氧化铁就是6.8-2.8=4g,这4g氧化铁在变质以前是2.8g铁.所以（2）该脱氧剂未变质时,铁粉和活性炭的质量比为（2.8+2.8）：1.2=14：3；（3）该脱氧剂的变质程度=2.8/(2.8+2.8)=50%.