将3克铁粉放入50G稀硫酸中充分反应后,过滤得到54.7G滤液和少量铁粉,计算参加反应铁粉的质量是多少

问题描述:

将3克铁粉放入50G稀硫酸中充分反应后,过滤得到54.7G滤液和少量铁粉,计算参加反应铁粉的质量是多少

Fe+H2SO4=FeSO4+H2上
X/56mol __Xmol__X/56mol
56______56+96__2
设反应的Fe为X克
溶液增加的质量为 X/56 *54=4.7
X=0.087
你算算看啊,题目有点错吧