若将25.6gCu跟一定量的浓硝酸反应,待Cu完全溶解后,收集到标准状况下NO和NO2的混合气体共11.2L,试计算
问题描述：
若将25.6gCu跟一定量的浓硝酸反应,待Cu完全溶解后,收集到标准状况下NO和NO2的混合气体共11.2L,试计算
反映中消耗硝酸物质的量
所得NO物质的量
答
楼上正解,如果不明白就列方程解吧
25.6gCu =0.4molCu---Cu2+ 转移电子0.8mol
每1mol HNO3--NOHNO3--NO2 转移3mol 1mol
所以设生成xmol NO ymol NO2 则3x+y=0.8 22.4x+22.4y=11.2
解得x=0.15 y=0.35
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2(气体)+2H2O
42
N=0.7 0.35
3Cu+8HNO3(浓)==3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O
8 2
M=0.60.15
所以消耗硝酸物质的量=0.7+0.6=1.3mol
得NO物质的量=0.15mol谢谢你，你辛苦了，我很纠结给谁分