为了测定某铜银合金的成分,将30.0g的合金完全溶于80mL 13.5mol/L的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L（标准状况）,并测得溶液的PH=0.假设反应后的溶液体积仍为80mL.试计算：1.被还原的HNO3的物质的量2.合金中银的质量分数求解~~详细过程……我有两个问题：1.问题中有铜和HNO3反应,银和HNO3反应,有没有Cu把AgNO3置换的反应呢?2.生成的气体为什么是NO,NO2的混合气体而不是纯NO2呢?
问题描述：
为了测定某铜银合金的成分,将30.0g的合金完全溶于80mL 13.5mol/L的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L（标准状况）,并测得溶液的PH=0.假设反应后的溶液体积仍为80mL.试计算：
1.被还原的HNO3的物质的量
2.合金中银的质量分数
求解~~详细过程……
我有两个问题：1.问题中有铜和HNO3反应,银和HNO3反应,有没有Cu把AgNO3置换的反应呢?
2.生成的气体为什么是NO,NO2的混合气体而不是纯NO2呢?
答
1n(NO NO2)=67.2/22.4=0.3mol=n(HNO3)被还原
你的问题 下面有人说了 我就不回答了
忘了 还有第二问的
2、根据H+ 这种最简单 个人认为 嘿嘿
Agxg Cu30-xg
x/108*1+（30-x）/64*2+0.3=1 x=10.8g 下面你会了瓦